SISTEM PERIODIK UNSUR
Sistem periodik unsur adalah sebuah susunan dari unsur-unsur kimia yang dikategorikan berdasarkan urutan nomor atomnya. Saat ini, sistem periodik unsur yang digunakan adalah sistem/tabel peiodik yang dipublikasikan oleh Dmitri Mendeleev pada tahun 1869. Sesuai namanya ‘periodik’ terdapat pola kemiripan sifat unsur dalam susunan tersebut.
Bagi kaum pelajar, sistem periodik unsur atau yang lebih dikenal dengan nama tabel periodik unsur adalah sebuah sarana/alat bantu untuk mempelajari ilmu kimia di sekolah. Dan sudah banyak tersedia atau dijual bebas di pasaran.
Kelemahan dan Kelebihan Sistem Periodik Dmitri Mendeleev
Kelemahan
1. Panjang periode tidak sama dan sebabnya tidak dijelaskan.
2. Anomali (penyimpangan) unsur hidrogen dari unsur yang lain tidak dijelaskan.
3. Valensi unsur yang lebih dari satu sulit diramalkan dari golongannya.
4. Beberapa unsur tidak disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, contoh: Te (128) sebelum I (127).
5. Selisih massa unsur yang berurutan tidak selalu 2, tetapi berkisar antara 1 dan 4 sehingga sukar meramalkan massa unsur yang belum diketahui secara tepat.
Kelebihan:
1. Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada saat itu dan telah mempunyai tempat yang kosong.
2. Sifat kimia dan fisika unsur dalam satu golongan mirip dan berubah secara teratur.
3. Valensi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor golongannya.
Sifat-sifat Tabel Periodik
Dibawah ini merupakan sifat-sifat dari sistem periodik unsur:
- Sifat Logam
- Jari-jari atom
- Jari-jari Ion
- Afinitas Elektron
- Energi Ionisasi
Sifat Logam
Berdasarkan sifatnya, unsur-unsur bisa dikelompokkan menjadi tiga bagian yaitu: logam, non logam, dan metalloid.
Jari-jari Atom
Defenisi jari-jari atom ialah setengah dari jarak antara dua inti dari dua atom logam yang sejajar atau dalam sebuah molekul diatomik.
Jari-jari Ion
Jari-jari ion yaitu jari-jari dari kation atau anion yang dihitung berdasarkan jarak antara dua inti kation dan anion pada kristal ionik.
Afinitas Elekron
Afinitas elektron merupakan kuantitas perubahan energi ketika sebuah atom/ion dalam fase gas menerima sebuah elektron.
Energi Ionisasi
Yang dimaksud dengan energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan oleh sebuah atom atau ion dalam fase gas untuk melepaskan sebuah elektronnya.
Lambang Kimia Tabel Sistem Periodik Unsur
Sebelum kimia menjadi bidang ilmu, ahli alkemi telah menentukan simbol-simbol baik untuk logam maupun senyawa umum lainnya. Mereka menggunakan singkatan dalam diagram atau prosedur dan tanpa konsep mengenai suatu atom bergabung untuk membentuk molekul.
Dengan perkembangan teori zat, John Dalton memperkenalkan simbol-simbol yang lebih sederhana, didasarkan oleh lingkaran yang digunakan untuk menggambarkan molekul.
Namun pada perkembangan jaman, sistem yang saat ini digunakan diperkenalkan oleh Berzelius. Dalam sistem tipografi tersebut, simbol kimia yang digunakan adalah singkatan dari nama Latin (karena waktu itu Bahasa Latin merupakan bahasa sains), seperti:
Ar adalah simbol untuk unsur argon (gas mulia)
Cu adalah simbol untuk unsur cuprum (tembaga)
Fe adalah simbol untuk unsur ferrum (besi)
Hg adalah simbol untuk unsur hydrargyrum (air raksa)
Xe adalah simbol untuk unsur xenon (gas mulia)
dsb.
Simbol kimia ini sudah digunakan secara Internasional, meski nama-nama unsur diterjemahkan antarbahasa. Sebagai cirinya, huruf pertama simbol kimia ditulis dalam huruf kapital, sedangkan huruf selanjutnya (jika ada) ditulis dalam huruf kecil.
Sejarah Perkembangan
Robert Boyle
Pada perkembangannya, sistem periodik unsur yang dipakai pada saat ini merupakan sistem periodik unsur modern. Dipublikasikan oleh Dimitri Mendeleev pada tahun 1869.
Sedangkan menurut sejarahnya Robert Boyle adalah orang yang pertama kalinya memberikan definisi mengenai unsur. Menurutnya unsur merupakan zat yang tidak dapat dibagi menjadi dua zat atau lebih secara kimiawi.
Lavoiser
Setelah Boyle memberikan penjelasan mengenai hal tersebut, pada tahun 1769 Lavoiser pun menerbitkan daftar unsur-unsur dan membaginya pada unsur logam maupun unsur non logam. Dan menurut Lavoiser terdapat perbedaan antara logam dan non logam, yakni:
a. Logam
– Dapat ditempa atau direnggangkan
– Merupakan konduktor yang baik
– Berwujud padat pada suhu kamar kecuali raksa
– Penghantar panas yang baik
– Mengkilap saat di gosok-gosokan
b. Non Logam
– Bukan penghantar panas yang baik.
– Ada yang berupa zat padat, cair atau gas pada suhu kamar
– Bukan konduktor yang baik
– Tidak mengkilap jika digosok, keculai intan atau karbon
– Umumnya rapuh terutama berwujud padat
Johann Wolfgang Dobereiner
Dobereiner merupakan orang pertama yang menemukan hubungan sifat dengan massa atom. Kemudian ia mengelompokkan unsur-unsur tersebut menjadi 3 (tiga) triade, yaitu
Triade Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K)
Triade Kalsium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Br)
Triade klor (Cl), Brom (Br), Iodium (I)
Dmitri Ivanovich Mendeleev
Yang terakhir, pada tahun 1869 Dmitri Ivanovich Mendeleev melakukan pengamatan 63 unsur yang telah dikenal dan mendapatkan hasil bahwa sifat dari massa atom itu relatif. Berdasarkan hasil pengamatannya ia menempatkan unsur-unsur tersebut pada golongan dan juga periode yang dikenal hingga saat ini.